RESPONSABILIDAD EN EL TRABAJO DE EQUIPO EN LA PRIMERA EVALUACIÓN

1) ¿ CUÁNTOS SESIONES HAS FALTADO CON TU EQUIPO EN EL AULA? 0

2) ¿ CUÁNTAS SESIONES HAS FALTADO CON TU EQUIPO EN EL LABORATORIO? 0

USO CORRETO DE LOS EPIS EN EL LABORATORIO 1 EVALUACIÓN

1) ¿ Friegas siempre con los epis?
SI
NO
A VECES

2) ¿ Tienes puesto siempre EN TODO MOMENTO en el laboratorio los EPIS?
SI
NO
A VECES

3) ¿ Tienes puesto los epis hasta el final de la clase ?
SI
NO
A VECES

RESPONSABILIDAD COMO JEFES DE LABORATORIO DE EQUIPOS EN LA PRIMERA EVALUACIÓN

1) ¿ CUÁNTAS VECES HAS SIDO JEFE DE LABORATORIO DE EQUIPOS EN LA PRIMERA EVALUACIÓN? 4

2) ¿ HAS REALIZADO SIEMPRE CORRECTAMENTE Y CUANDO TE TOCAN LAS TAREAS DE LIMPIEZA  QUE SE TE ASIGNAN? Si

FREGADERO 1

FREGADERO 2

BALANZAS

MESETA BALANZAS

CAMPANA

3)¿CUÁNTAS VECES HAS FALTADO A TU LABOR DE JEFE DE LABORATORIO DE EQUIPO EN LA PRIMERA EVALUACIÓN ? Nunca

4) ¿ CUÁNTAS VECES NO HAS CUMPLIDO TU LABOR DE JE FE DE LABORATORIO DE EQUIPO HASTA EL FINAL DE LA CLASE? Nunca

RESPONSABILIDAD JEFE SUPREMO- INSPECTOR GENERAL DE LABORATORIO

1)¿ Cuántas veces has sido jefe supremo - inspector general de laboratorio en esta evaluación? 2

2)Las veces que te ha tocado ser jefe supremo- inspector de laboratorio ¿ has cumplido con tu responsabilidad de jefe controlando todas las operaciones hasta el final de la clase  esperando con la prof y saliendo el último? Si

3)¿ Has faltado alguna vez a tu labor como jefe supremo,el día que te tocaba? No

ENTREGA DE LA HOJA DE EVIDENCIAS DE LA PRIMERA EVALUACIÓN

CUBRIR CORRECTAMENTE LA HOJA DE EVIDENCIAS QUE SE TE PIDEN EN LA ESTANCIA DE PRÁCTICAS DETALLANDO:

CON LETRA CLARA Y ORDENADA

OPERACIONES  REALIZADAS DURANTE LA PRÁCTICA

CÁLCULOS DESARROLLADOS

OBSERVACIONES  DE LAS PRÁCTICAS REALIZADAS

1)¿ cuántas hojas de evidencia has entregado  en la primera evaluación? Todas

2) ¿ cuántas hojas de evidencia te ha faltado entregar? Ninguna

INFLUENCIA DE EL AMBIENTE EN LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN: CÁLCULO DE LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN: VPC

SESIÓN 1

OBJETIVO:

EXAMINAR LA INFLUENCIA DE VARIOS AMBITES EN LA ESTABILIDAD DE MATERIALES COMUNES EN INGENIERÍA

FUNDAMENTO:

     Corrosión es el deterioro de los metales por un proceso electroquímico o por reaccion quimica, con el medio ambiente.

     El ejemplo típico de la corrosión es la formación de herrumbre u óxido de hierro.

     La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

    Esta definición no incluye a los materiales no-metálicos, como el plástico o la madera, que no sufren corrosión (pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse).

     Es importante distinguir dos clases de corrosión:

Corrosión seca: cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o se sature el líquido.

Corrosión húmeda: cuando es de naturaleza electroquímica, es decir, que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, éstos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

     La superficie del metal se comporta como ánodo donde se realiza la oxidación.

Fe → Fe2+ (ac) + 2 e-

    Los electrones donados por el hierro reducen al oxígeno atmosférico en agua en el cátodo que es a su vez, otra superficie del mismo metal.

O2 (g) + 4 H+ + (ac) + 4 e-→ H2O (l)

     Se entiende por velocidad de corrosión la cantidad de material, por unidad de tiempo, que se elimina como consecuencia de la reacción.

    La velocidad de corrosión se suele dar en términos de velocidad de penetración de la corrosión (VPC), cuando se refiere a la pérdida de espesor de material por unidad de tiempo, según la fórmula:

VPC = K W / ρ At

                       W = masa perdida después de un tiempo de exposición t

                       ρ = densidad del material

                       A = área de la muestra

                       K = constante cuya magnitud depende del sistema de unidades utilizado

    Las unidades utilizadas habitualmente son: mg para la masa; g/cm3 para la densidad; cm2 para el área; horas para el tiempo, y la VPC viene expresada en mm/año; con lo que el valor de la constante K es de 87,6.

MATERIAL E INSTRUMENTAL

REACTIVOS

PROCEDIMIENTO

1. Cortar las láminas metálicas en rectángulos pequeños, después preparamos 5 muestras de acero y 2 de cobre, las limpiamos cuidadosamente con alcohol de 96º para eliminar suciedad o grasas.
   
   
   
   
   
2. Medimos las dimensiones de la muestra con el calibre y luego pesamos cada una de ellas con la balanza. 
   
3. Preparamos las disoluciones necesarias y las vertimos en los tubos de ensayo de la siguiente manera:

TABLA 1 

HOJA DE CÁLCULO

SESIÓN 2

TABLA 2

SESIÓN 3

TABLA 3

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA

La corrosión en los metales es directamente proporcional a el tiempo al que estén expuestos a los diferentes reactivos.

PRÁCTICA DE MATERIALES:DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DEL PAPEL DE ALUMINIO

OBJETIVO: 

El objetivo es determinar la cantidad de aluminio en el papel de aluminio de una marca comercial 

y de una marca blanca y comparar los resultados obtenidos : M1 y M2

MATERIALES Y REACTIVOS:

Probeta 100 ml

Cristalizador

Goma

Embudo de adición

Matraz kitasatos

HCl 1:1

Papel de aluminio

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Se quiere determinar la pureza del papel de aluminio haciéndolo reaccionar con HCl según la

siguiente reacción:

Al + 3 HCl → AlCl3 + 3/2 H2 (g)

Así, midiendo el volumen de agua desalojada por el hidrógeno generado, podemos calcular

el porcentaje de aluminio en la muestra. 

CÁLCULOS PREVIOS:

Cantidad de papel de aluminio que hay que pesar para que el volumen de hidrógeno sea 90 ml. 

PV= n. R. T

T= Temperatura del laboratorio

n=? moles de Hidrógeno

A partir de los moles de Hidrógeno, mediante la reacción química,calculamos

 los gramos de Aluminio teóricos para obtener un volúmen  de Hidrógeno de 90 ml.

gramos de Al teóricos = 0,0673

PROCEDIMIENTO: 

Se realiza el mismo procedimiento para dos muestras de papel albal: M1 y M2

1. Se pesa aproximadamente la cantidad calculada de aluminio. 
   
2. Se coloca dentro de un matraz kitasatos en el cual introducimos un embudo de adición que contiene HCl 1:1  y mediante una goma lo conectamos a una probeta llena de agua quedando el montaje de la siguiente manera: 
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
3. El montaje debe estar completamente cerrado para evitar fugas. El HCl se añade lentamente para que caiga gota a gota. 
   
   
   
   
   
   
   
   

HOJA DE CÁLCULO

CONCLUSIÓN

El aluminio utilizado para la práctica es de gran pureza.

ENSAYOS DE MATERIAL YESO: FRAGUADO DEL YESO Y AÑADIENDO ADITIVOS: NaCl

OBJETIVO: 

Estudiar los cambios en el tiempo de fraguado del yeso variando la temperatura del agua y añadiendo distintas cantidades de aditivos. 

REFERENCIAS:

Método del cuchillo, Norma UNE EN- 13279-2 y ANEXO F DEL RP 35.05 rev.2

FUNDAMENTO TEÓRICO:

El tiempo de fraguado de una muestra amasada de yeso se define como, el tiempo transcurrido entre el momento en que un corte con un cuchillo de una galleta :

- separe totalmente las dos mitades de ésta (inicio de fraguado)

- y el momento en el que no se deje huella con un dedo (fin del fraguado). 

Sobre el tiempo de fraguado influyen multitud de variantes: el grado de cocción del material, la temperatura del agua de amasado, el grado de agitación de la mezcla, la suma de aditivos…

El uso de aditivos tiene su explicación; 

- en el caso del uso de acelerantes se debe a la necesidad de disminuir el tiempo de fraguado para reducir el tiempo de espera, cuando la cantidad de yeso es pequeña o no necesitamos esperar (fabricación de moldes de perfiles).

- En el caso de los retardantes se debe a la necesidad de aumentar el tiempo de fraguado y, de este modo tener tiempo suficiente para “trabajar” el yeso. Suelen utilizarse retardantes cuando la cantidad de yeso a trabajar es importante. 

Un acelerante disminuye el tiempo de fraguado pero perjudica la consistencia del yeso, ya que éste pierde menor cantidad de agua que en un fraguado “normal”. Crea “núcleos” donde el material se concentra con mayor facilidad.

Un retardante nos aumenta el tiempo de fraguado y mejoran la consistencia del yeso. El fraguado se produce más lentamente. Dispersa algunos núcleos de yeso en el fraguado con lo que le “cuesta” más fraguar. 

MATERIALES Y REACTIVOS:

Vaso de precipitado

Varilla 

Espátula ( en sustitución del cuchillo)

Panel de vidrio ( superficie muy limpia y lisa)

Cronómetro

Agua y yeso

PROCEDIMIENTO:

SESIÓN 1

- Se mezclan 50 g de yeso, con 25 g de agua a diferentes temperaturas.

Notas importantes:  

Para calcular el volúmen de agua necesario para la realización de la mezcla de yeso se ha de mirar la densidad del agua a las diferentes temperaturas que se indican. Medir lo mas preciso posible dicho agua con el material que disponemos en el laboratorio.

- La meseta en sustitución de la meseta de vidrio ha de estar muy limpia y lisa.

- El cuchillo cada vez que se usa ( en su defecto la espátula) ha de estar limpia y seca cada vez que se usa.

- Las temperaturas a ensayar son .

10°C,

 temperatura ambiente  ( la que tenemos en el laboratorio): Mirar y anotar Temperatura del análisis.

 30°C, 

40°C S

50°C.

60 ºC

70 º C

- En el momento de la mezcla, se espolvorea el yeso en el agua caliente , se remueve durante 30 s. Se conecta el cronómetro , se agita durante un minuto y se mide  (t0) y se vierte sobre el vidrio de forma que tengamos tres galletas.

Las galletas han de ser redondas de 

diámetro :110-120 mm

espesor: 5 mm

Se trabajarán un poco las galletas , intentando dejarla planas  y uniformes.

- La primera será muy líquida y la última muy densa, por lo que la que tendremos en cuenta para tomar lostiempos será la segunda. 

Se tomarán los tiempos cuando la galleta pueda cortarse sin que los extremos vuelvan a unirse (t1) y cuando haya fraguado por completo (t2).

Tiempo  de fraguado: t2- t1

SESIÓN 2

- Se repetirá en el ensayo a temperatura ambiente pero añadiendo diferentes cantidades de un aditivo. En este caso se usó NaCl. Las cantidades de aditivo  son las siguientes. 

1) Primero preparar  25 ml de las  disoluciones de Cloruro de Sodio

 1 %,

 3%,

 5 %

 7%  

9% 

2) y añadir 50 gramos de yeso a cada una de ella.

HOJA DE CÁLCULO

CONCLUSIÓN

El yeso de marca buena tarda menos en secar que el de marca de menos calidad y al añadirse NaCl se secado es mucho más rápido.

ENSAYOS POLIMÉRICOS II: FLEXIBILIDAD_ DUREZA- SOLUBILIDAD ACETONA

1ª PARTE

ENSAYOS DE FLEXIBILIDAD:

Objetivo

Clasifica las probetas en función de su respuesta al esfuerzo de flexión

Material necesario

Probetas de diferentes plásticos

PASOS A SEGUIR

1. Marca las probetas de forma visible

2. FLEXIÓN:

Dobla las muestras uniendo sus extremos y utilizando únicamente dos dedos.
Anota en la tabla  1 el nivel de esfuerzo empleado y si la probeta ha quedado deformada una vez ha cesado el esfuerzo

3. FLEXIÓN Y DOBLADURA

Toma las probetas del punto anterior y dóblalas por el punto medio .
Una vez haya cesado el esfuerzo, observa el ángulo formado por los extremos de la probeta y anótalo en la tabla nº1

4. ROTURA
Dobla la probeta repetidas veces hacia el mismo sitio hasta conseguir  su rotura, anotar el número de dobleces necesarias para ello . Observa también la deformación originada en la zona de dobladura

2ª PARTE

OBJETIVO

Clasificar los distintos materiales en función de su comportamiento frente a la acetona (ensayo químico) Reconocer las distintas señales de precaución´ón que figuran en los envases de las sustancias químicas y saber actuar correctamente en la manipulación de dichas sustancias

MATERIAL NECESARIO POR GRUPO

Probetas de diferentes plásticos

Un tubo de ensayo por cada tipo de material

un soporte para los tubos de ensayo

Acetona

PASOS A SEGUIR:

1. Marca los tubos de forma clara y visible 

2. Introduce pequeños trozos de material en cada tubo y vierte en ellos la acetona hasta que cubras totalmente el material

3. El tiempo de permanencia en acetona de los plásticos debe estar entra las 2 o 3 horas agitanto ligeramente el tubo de vez en cuando

4. Observa si el material ha experimentado un hinchamiento , se han empezado a soldar los trozos entre sí o se ha disuelto el material en la acetona.

CONCLUSIÓN

Los materiales ofrecidos por la profesora responden mejor a los ensayos realizados que los traídos de casa, ya que éstos últimos no sufren apenas alteraciones.